[Đề 115] - Đề tổng hợp - Hóa đại cương
Phần I. Trắc nghiệm 4 phương án(20 câu)
Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 20. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Câu 1.Một dung dịch có $4$ mol chất tan trong $2$ lít. Hãy tính nồng độ mol.
Câu 2.Cho $19$ mol kim loại tham gia phản ứng $Li \to Li^{+}$. Tính số mol electron mà $19$ mol kim loại đã nhường.
Câu 3.Dung dịch $HBr$ có $C = 10^{-4}$ M. Tính $pH$ của dung dịch.
Câu 4.Tính nồng độ mol $C_M$ của dung dịch chứa $50$ mol chất tan, thể tích $5$ lít.
Câu 5.Hòa tan $84$ g chất tan vào $516$ g nước (dung môi). Tính nồng độ phần trăm $C\%$ của dung dịch.
Câu 6.Cho độ âm điện $\chi_{\text{N}} = 3.0$, $\chi_{\text{N}} = 3.0$. Phân loại liên kết giữa $N$ và $N$.
Câu 7.Cho $3$ mol kim loại tham gia phản ứng $Cu \to Cu^{2+}$. Tính số mol electron mà $3$ mol kim loại đã nhường.
Câu 8.Hòa tan $72$ g chất tan vào $128$ g nước (dung môi). Tính nồng độ phần trăm $C\%$ của dung dịch.
Câu 9.Nguyên tố $K$ có số hiệu nguyên tử $Z = 19$. Số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) bằng:
Câu 10.Cho $560$ gam $KOH$ (khối lượng mol $M = 56$ g/mol). Tính số mol.
Câu 11.Hỏi $pH$ của dung dịch $HCl$ $10^{-1}$ M? Biết $HCl$ là axit mạnh.
Câu 12.Tính nồng độ mol $C_M$ của dung dịch chứa $50$ mol chất tan, thể tích $5$ lít.
Câu 13.Số neutron của đồng vị $\!^{43}_{20} Ca$ là:
Câu 14.Cho $\chi_{\text{Na}} = 0.9$, $\chi_{\text{Br}} = 2.8$. Hãy xác định loại liên kết giữa $Na$ và $Br$.
Câu 15.Nguyên tố $Cs$ có số hiệu nguyên tử $Z = 55$. Số electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng) bằng:
Câu 16.Cho đồng vị $\!^{204}_{82} Pb$. Số neutron trong hạt nhân là:
Câu 17.Phản ứng $A + B \rightleftharpoons C$ đạt cân bằng với $[A] = 1$ M, $[B] = 1$ M, $[C] = 1$ M. Tính $K_c$.
Câu 18.Dung dịch axit yếu HA có $K_a = 10^{-12}$, nồng độ $C = 10^{-2}$ M. Tính $pH$ (xấp xỉ, bỏ qua tự ion hóa nước).
Câu 19.Cho phản ứng $A + B \to C + D$ với $\Delta H_f^o$ (kJ/mol) của các chất lần lượt: $A: -135$, $B: -109$, $C: -97$, $D: -124$. Tính $\Delta H$ của phản ứng (giả sử tất cả hệ số = 1).
Câu 20.Cho phương trình hóa học: $2 Al + 6 HCl \to 2 AlCl_3 + 3 H_2$. Có $6$ mol $Al$ phản ứng/sản phẩm theo tỉ lệ. Tính số mol $HCl$ tương ứng.
Phần III. Tự luận(8 câu)
Thí sinh trả lời từ câu 21 đến câu 28. Thí sinh điền đáp án (số) vào ô trống.
Câu 21.Phân lớp $4p$ có bao nhiêu orbital?
Câu 22.Hòa tan $168$ g chất tan vào $232$ g nước. Hãy tính $C\%$ (chỉ ghi số).
Câu 23.Tính khối lượng của $5$ mol $CuO$ ($M = 80$ g/mol).
Câu 24.$A + B \to C + D$ với $\Delta H_f^o$ (kJ/mol): $A = -104$, $B = -230$, $C = -102$, $D = -217$. Tính $\Delta H_{rx}$ (kJ).
Câu 25.Cho nguyên tố $Ag$ (Z = 47). Viết cấu hình electron của ion $Ag^{+}$.
Câu 26.Tính $pH$ (xấp xỉ) của axit yếu với $K_a = 10^{-8}, C = 10^{-4}$ M.
Câu 27.Cho phản ứng $A + B \rightleftharpoons 2C$. Tại trạng thái cân bằng: $[A] = 2, [B] = 3, [C] = 2$ (M). Tính hằng số cân bằng $K_c$.
Câu 28.Tính $pH$ của dung dịch $RbOH$ nồng độ $10^{-3}$ M (điện ly hoàn toàn).